“因为不会产生反应，并且还会浪费你的时间，”ai艾拉解释道。
听到ai艾拉的话，高文不由感到诧异，惊讶的问道，“不会产生反应？这玩意晶质转化后，不是带有含碳的岩吗？”
“因为本体是玻璃和宝石，并且晶质转化后是含有沙的，而且岩无论是指广泛意义上的金刚石，还是石英岩，都是不导电的”ai艾拉答到。
金刚石、石英岩不导电？！
本体是玻璃和宝石？！
听到ai艾拉回答的这几句话，高文联想起什么，这才恍然大悟，是了，自己怎么忘记了这点。
在提起金刚石、石英岩前，就不得不先提起石墨和晶体硅。
石墨可以导电，原因是石墨是层状结构，在同一层中，每个碳原子以共价键与其它三个碳原子成键，每个碳原子都还有一个比较自由的未成键电子，因此可以导电。
晶体硅属原子晶体，晶体内部无自由电子，但si——si键键长（2.35x10-10m）却比c—c键长，si——si键键能（177kj/mol）比c—c键键能小，si—si键中成键的两个硅原子对共用电子对吸引力较小，在外界条件（光和热）作用下，可摆脱两核的吸引力而成为自由电子，从而使晶体导电。
此时共用电子对离开共价键结构，留下的空位成为带正电荷的空穴，而自由电子和空穴总是成对出现的，称为电子一空穴对，由于自由电子的运动，使电子一空穴对不断更换，使晶体硅导电有一定方向性，所以晶体硅又称为半导体。
而金刚石虽属原子晶体，结构还与晶体硅相似，并含有碳，但由于在金刚石中碳原子的四个价电子全部用来形成共价键，晶体内部结构中不存在自由电子，故不导电。
此外，又由于c—c键键长较短（1.55x10-10m），键能较大（346kj/mol），c—c键中两个键的原子核对共用电子对的吸引力大，虽有外因（光和热）作用，共用电子对也不会被激发成自由电子，因此金刚石不能导电。
而无论是石英岩，还是玻璃和宝石，其组成的材料都是二氧化硅，别看这名字带有硅一字，会导电，但实际上，二氧化硅是不导电的。
......欲知后事如何，且听下回讲解....
第四十七章能量、晶体、互生（9）
注释:
沙能量若为第一个，则忽略不计。
关于晶质转化方程式，则见群里文件。
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ps2，这书本质上还是有点逗的，有bug的地方请及时提出。
ps3，呜呜，又是心痛的一天。